¿Cómo Se Comportan Los Gases?

WebQuest Ciencias Naturales Química ¿Cómo Se Comportan Los Gases?

¿Cómo Se Comportan Los Gases?

Publicado el 23 Febrero de 2014

Autor: Juan Carlos Bertel

Introducción

Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente chocándose. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección , extendiéndose en largas distancias. A medida que la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta. Los gases se expanden para llenar sus contenedores y tienen una densidad baja. Debido a que las moléculas individuales están ampliamente separadas y pueden circular libremente en el estado gaseoso, los gases pueden ser fácilmente comprimido y pueden tener una forma indefinida.

en la presente webquest tendrás la oportunidad de resolver problemas de gases ideales, mediante el uso comprensivo de las leyes que los rigen, reconociendo su aplicación en los procesos reales.

Leer más: http://www.monografias.com/trabajos91/leyes-gases-quimica/leyes-gases-quimica.shtml#ixzz2uC3qYnNQ

Ficha técnica

Área:Ciencias Naturales

Asignatura:Química

Edad: No hay restriccion de edad

Herramientas:

Audio

Auto Aplicaciones

Blogs

Diagramas causa efecto

Diagramas de flujo - proceso

Encuestas

Escritura colaborativa

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Tarea

1. Busca en Internet supuestos básicos de la teoría cinética molecular y utiliza sus postulados para explicar por qué los gases:

a) Se expanden hasta llenar el recipiente?

b) Son compresibles?

c) Presentan densidades tan bajas?

d) Encerrados en un recipiente ejercen una presión uniforme sobre las paredes del mismo?

e) Se difunden?

2. De acuerdo con tus conocimientos e investigaciones previas responde

a) ¿Por qué es mayor la presión atmosférica al nivel del mar que a altitudes elevadas?

b) explica qué es y para qué se usa un manómetro y un barómetro.

c) Realiza las siguientes conversiones de presión

2,5 atm = -------- torr
912 torr = --------- atm
0,500 atm = ------- mmHg
2,00atm = -------- Pa

3. LEYES DE LOS GASES

Relación PRESIÓN-VOLUMEN: Ley de Boyle, establece que el volumen de una cantidad dada de un gas a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión.

Relación VOLUMEN-TEMPERATURA: Ley de Charles, establece que el volumen de una cantidad fija de gas a una presión constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Relación PRESIÓN-TEMPERATURA: Ley de Gay Lussac. establece que la presión de una cantidad fija de gas a un volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

Relación CANTIDAD- VOLUMEN: Hipótesis de Avogadro, establece que volúmenes iguales de todos los gases en iguales condiciones de temperatura y presión, tienen igual cantidad de moléculas

a) Investiga sobre el modelo matemático de cada una de las anteriores leyes y su representación gráfica. Haz las anotaciones en tu cuaderno. b) Investiga los enunciados y modelos matemáticos de las siguientes leyes de gases ideales:

ley combinada de los gases ideales
ley general de los gases ideales

c) Resuelve los siguientes problemas de acuerdo con las leyes que rigen lo gases ideales mirar en recursos el archivo 4. Laboratorio virtual: Entra al siguiente enlace y realiza los laboratorios virtuales

http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/flash/fq3eso/mov_gas_tcm.swf?

a) ) anota los valores correspondiente (P y V), (P y T) y (V y T) en una tabla de valores

b) Grafica tus observaciones en hojas milimetradas.Realiza un informe de laboratorio con la siguiente estructura. FORMATO DE INFORME DE LABORATORIO

5. Realizar un mapa conceptual en CMAPTOOLS sobre las leyes de los gases ideales y entregar en medio físico y magnético.

Procesos

1) para le tarea 1 puede consultar las páginas

2) para realizar esta tarea puedes visitar las páginas siguientes

3) tarea 3 puedes apoyarte en la siguiente dirección

Página 160 en adelante del libro http://darisfuentes.wikispaces.com/file/view/LIBRO%20HIPERTEXTO%20QUIMICA%201.pdf
http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/ltc/La_Teoria_Cinetica.html

4) realizar la simulación de leyes de los gases en el siguiente enlace

http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/flash/fq3eso/mov_gas_tcm.swf

5) para le tarea 5 debes descargar CmapTools en tu computador y luego realizar el mapa conceptual

para descargar copia el enlace.

http://www.download366.info/cmaptools?utm_source=google&utm_medium=cpc&utm_term=cmaptools&utm_campaign=366_CO_Productividad&utm_content=CmapTools

para aprender a manejar CmapTools ve al video de youtube.

http://www.youtube.com/watch?v=gZWdtmqYbAg

Recursos

http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/ltc/ltc_optmenu_2_1.html
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesModeloCorpuscular.htm

http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/ltc/La_Teoria_Cinetica.html
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/1esobiologia/1quincena5/1q5_contenidos_3f.htm
http://castellquimbaio.blogspot.com/2008/08/brmetro-y-manmetro.html

Página 160 en adelante del libro http://darisfuentes.wikispaces.com/file/view/LIBRO%20HIPERTEXTO%20QUIMICA%201.pdf
http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/ltc/La_Teoria_Cinetica.html
http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/flash/fq3eso/mov_gas_tcm.swf
http://www.download366.info/cmaptools?utm_source=google&utm_medium=cpc&utm_term=cmaptools&utm_campaign=366_CO_Productividad&utm_content=CmapTools
http://www.youtube.com/watch?v=gZWdtmqYbAg

Evaluación

CRITERIOS	D. BAJO	D. BÁSICO	D. ALTO	D. SUPERIOR
USO DE LA TECNOLOGÍA	Visita las páginas de información propuestas	Visita las páginas de Internet propuestas y toma notas de la información de interés.	Saca buen rendimiento de Internet, toma nota de las páginas visitadas y de algunas fuentes de información adicionales.	Saca muy buen rendimiento de Internet, toma nota de las páginas visitadas que le han sido útiles y encuentra nuevas fuentes de información de interés.
ELABORACIÓN DE LAS ACTIVIDADES	Realiza el informe y no interfiere en el trabajo del otro miembro del grupo. El trabajo contiene algunos errores que se podrían haber solucionado contrastando la tarea con la del compañero.	Realiza el informe y hace al menos la parte de la tarea individual que le corresponde dentro del grupo. No interfiere en la tarea del compañero.	Colabora con el compañero y facilita el trabajo conjunto. Los informes responden casi todas las preguntas de forma correcta y se han entregado dentro de término	Trabaja con responsabilidad y se asegura que su tarea individual esté coordinada con la del compañero. Comparte sus progresos con el otro miembro del grupo.
INFORME	Poco elaborado. Poco visual. No utiliza imágenes, gráficos, enlaces, etc.	Los informes responden parte de las preguntas de forma correcta La presentación es correcta pero poco atractiva	La presentación es cuidadosa y visual.	Los informes no contienen errores, responden todas las preguntas de forma correcta y se han entregado dentro de término la presentación es muy trabajada y muy atractiva visualmente
TRABAJO EN EQUIPO	Tarea demasiado individual. No hay relación entre los trabajos.	Se aprecia un poco de colaboración en la estructura global.	Las tareas individuales están relacionadas entre sí	El documento muestra discusión y planificación conjunta

Notas

Creditos

Proyecto Creado Por Juan Carlos Bertel - Utilizando A Eduteka.org

CibergrafÍA Utilizada&Nbsp;

Http://Www.iesalandalus.com/Jo

*Nota: toda la información que aparece en los Proyectos de Clase y WebQuest del portal educativo Eduteka es creada por los usuarios del portal.